Chào các bạn! Trên bài viết này, mình sẽ giúp các bạn hiểu về cách sắp xếp các electron trong nguyên tử, cấu hình electron của nguyên tử và cách viết cấu hình electron của nguyên tử. Cùng khám phá nhé!
I. Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử
-
Electron được sắp xếp vào các lớp và phân lớp theo thứ tự từ mức năng lượng thấp đến mức năng lượng cao: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d…
-
Khi điện tích hạt nhân tăng, mức năng lượng của lớp 4s thấp hơn lớp 3d.
II. Cấu hình electron nguyên tử
1. Cấu hình electron nguyên tử
- Cấu hình electron nguyên tử biểu thị cách phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
Quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử:
- Số thứ tự lớp electron được ghi bằng chữ số (1,2,3,…)
- Phân lớp được ghi bằng các chữ cái thường (s, p, d, f).
- Số electron trong một phân lớp được ghi bằng chỉ số ở phía trên bên phải kí hiệu của phân lớp (s2, p6…).
Cách viết cấu hình electron nguyên tử:
- Bước 1: Xác định số electron trong nguyên tử.
- Bước 2: Phân bố các electron theo thứ tự tăng dần mức năng lượng theo quy tắc sau:
- Lớp electron tăng dần (n = 1, 2, 3,…).
- Trong cùng một lớp theo thứ tự: s, p, d, f.
Ví dụ: Viết cấu hình electron của các nguyên tử
- 1H: 1s1
- 2He: 1s2
- 3Li: 1s2p1
- 17Cl: 1s22s22p63s23p5 hoặc viết gọn là [Ne] 3s23p5
- 26Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 hoặc viết gọn là [Ar] 3d64s2
Phân lớp cuối cùng là họ của nguyên tố
- Nguyên tố s: là những nguyên tử mà lớp electron cuối cùng được điền vào phân lớp s.
- Nguyên tố p: là những nguyên tử mà lớp electron cuối cùng được điền vào phân lớp p.
- Nguyên tố d: là những nguyên tử mà lớp electron cuối cùng được điền vào phân lớp d.
- Nguyên tố f: là những nguyên tử mà lớp electron cuối cùng được điền vào phân lớp f.
2. Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu
Dưới đây là bảng cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu:
[Image: các hình ảnh từ bài viết gốc]
3. Đặc điểm lớp electron ngoài cùng
- Lớp electron ngoài cùng của tất cả các nguyên tử có tối đa 8 electron.
- Các nguyên tử có 8 electron ở lớp electron ngoài cùng (ns2np6) và nguyên tử heli (1s2) không tham gia vào các phản ứng hóa học (trừ trong một số điều kiện đặc biệt) vì cấu hình electron của các nguyên tử này rất bền. Đó là các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm. Trong tự nhiên, phân tử khí hiếm chỉ có một nguyên tử.
- Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng dễ nhường electron là nguyên tử của các nguyên tố kim loại (trừ H, He và B).
Vậy là chúng ta đã hiểu thêm về thứ tự năng lượng trong nguyên tử, cấu hình electron và đặc điểm lớp electron ngoài cùng. Nếu bạn muốn tìm hiểu thêm về chủ đề này, hãy ghé thăm trang web Dnulib nhé!
Dnulib
