Trong thiên nhiên, axit H2S là một chất khí hóa học được tìm thấy nhiều ở các nguồn nước ngầm, hầm kín, miệng núi lửa,… Nó được áp dụng rộng rãi trong nhiều lĩnh vực trong cuộc sống. Vậy axit H2S có những tính chất gì đặc biệt? Chúng ta hãy cùng tìm hiểu với dnulib.edu.vn nhé!
Tính chất vật lý của H2S
Axit H2S, còn được gọi là Hidro Sunfua, là một chất khí không màu, có mùi đặc trưng giống mùi trứng thối và nặng hơn không khí. Nó có nhiệt độ hóa lỏng là -600 độ C và nhiệt độ hóa rắn là -860 độ C. H2S có khả năng tan trong nước với độ tan là S = 0,38g/100g nước ở nhiệt độ 200 độ C và áp suất 1atm. Tuy nhiên, H2S lại tan nhiều hơn trong dung môi hữu cơ hơn là trong nước. Nó có cấu trúc phân tử tương tự như cấu trúc phân tử của nước (H2O) và cũng bị phân cực. Tuy nhiên, axit H2S có khả năng tạo thành liên kết hiđro yếu hơn nước.
Tính chất hóa học của H2S
Tính chất hóa học đặc trưng của axit H2S là tính axit yếu và tính khử mạnh. Tính chất axit của H2S được thể hiện rõ khi nó phản ứng với nước. Khi axit H2S tan trong nước, nó tạo thành dung dịch axit rất yếu gọi là axit sunfuhiđric, hoạt động yếu hơn axit cacbonic. Khi cho axit sunfuhiđric vào dung dịch kiềm, sẽ tạo ra 2 loại muối: muối trung hòa và muối axit. Tuy axit H2S và hidro sunfua có cùng công thức phân tử là H2S, nhưng tên gọi khác nhau tuỳ thuộc vào trạng thái tồn tại của chúng.
Tính khử mạnh của H2S được biểu hiện thông qua việc phản ứng với các chất oxi hóa. Trong phân tử H2S, lưu huỳnh (S) có số oxi hóa thấp nhất, cho thấy tính khử mạnh. Do đó, H2S có khả năng phản ứng với hầu hết các chất oxi hóa. Phản ứng hóa học này phụ thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, cũng như nhiệt độ. Kết quả của phản ứng có thể tạo ra lưu huỳnh tự do (S0) hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa +4, +6.
Dưới đây là một số phản ứng của axit H2S:
- Tác dụng với các kim loại mạnh: 2Na + H2S → Na2S + H2
- Tạo ra S hoặc SO2 khi phản ứng với O2: 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 hoặc 2H2S + O2 → 2H2O + 2S
- Phản ứng cháy trong không khí: 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
- Tạo ra S hoặc H2SO4 khi phản ứng với Cl2: H2S + 4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4 hoặc H2S + Cl2 → 2HCl + S
- Tạo ra muối axit hoặc muối trung hoà khi tác dụng với dung dịch kiềm: H2S + NaOH → NaHS + H2O hoặc H2S + NaOH → Na2S + H2O
Phương pháp điều chế axit H2S
Chúng ta có thể điều chế axit H2S qua hai phương pháp sau:
3.1. Điều chế H2S trong tự nhiên
Axit H2S đa số được sinh ra trong tự nhiên và tồn tại trong khí thải từ các ngành công nghiệp. Khí H2S thường được điều chế từ sự phân hủy vi sinh vật của các chất hữu cơ trong môi trường không có oxi (quá trình phân hủy kỵ khí).
3.2. Điều chế H2S trong phòng thí nghiệm
Trong phòng thí nghiệm, axit H2S được điều chế bằng cách cho dung dịch axit clohiđric phản ứng với sắt (II) sunfua: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑. Ngoài ra, cũng có thể điều chế H2S từ lưu huỳnh.
3.3. Điều chế axit H2S trong công nghiệp
Sản xuất axit H2S thông qua việc tách khí chất từ khí chua. Khí chua tồn tại tự nhiên có hàm lượng axit H2S cao. Ngoài ra, người ta cũng có thể sản xuất bằng cách xử lý hidro thông qua lưu huỳnh, nung nóng chảy lưu huỳnh ở nhiệt độ khoảng 450 °C.
Trên đây là những tính chất vật lý và tính chất axit H2S mà dnulib.edu.vn gửi đến bạn. Vì tính chất độc của H2S khi ngửi quá nhiều, vì vậy, chúng ta nên hạn chế tiếp xúc với H2S.
dnulib.edu.vn là một nguồn tài nguyên giáo dục phong phú và đáng tin cậy. Hãy ghé thăm trang web để có thêm thông tin hữu ích về nhiều chủ đề khác nhau!
Địa chỉ: 15 Nguyên Khê, Đông Anh, Hà Nội
Hotline: 0888.693.336
Email: admin@novigas.vn
Facebook: Công ty TNHH Novigas
Edited by: dnulib.edu.vn
