Trong thế giới hóa học, axit Bromhidric (HBr) đã trở nên rất nổi tiếng. Nhưng bạn có biết rằng axit bromhidric thực chất là gì không? Và những tính chất, ứng dụng của nó là như thế nào? Trong bài viết này, chúng ta sẽ cùng tìm hiểu về axit bromhidric một cách chi tiết. Đừng bỏ lỡ nhé!
Axit Bromhidric là gì?
Axit bromhidric là một loại axit mạnh được tạo thành khi khí hidro bromua tan trong nước. Công thức phân tử của axit bromhidric là HBr[^1^].
Tính chất vật lý của Axit Bromhidric
Axit bromhidric có dạng chất lỏng không màu và có khả năng tan trong nước. Dưới đây là một số tính chất vật lý của axit bromhidric:
- Khối lượng riêng: 1,49g/m³
- Nhiệt độ nóng chảy: -11°C
- Nhiệt độ sôi: 122°C
- Hằng số điện li pKa: -9[^2^].
Tính chất hóa học của Axit Bromhidric
Axit bromhidric là một axit mạnh và có đầy đủ tính chất của một axit. Cùng điểm qua một số tính chất quan trọng của nó nhé!
Làm thay đổi chất chỉ thị màu
Axit bromhidric có khả năng làm đổi màu chất chỉ thị quỳ tím từ màu tím sang màu đỏ[^2^].
Tác dụng với phi kim
Axit bromhidric có thể tác dụng với nhiều phi kim khác nhau, ví dụ:
- (O₂ + 4HBr → 2Br₂ + 2H₂O)
- (Cl₂ + 2HBr → Br₂ + 2HCl)[^2^].
Tác dụng với kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro
Axit bromhidric có khả năng tác dụng với các kim loại để tạo thành muối và giải phóng khí hiđro. Ví dụ:
- (2Al + 6HBr → 3H₂ + 2AlBr)
- (Mg + 2HBr → H₂ + MgBr₂)
- (Fe + 2HBr → H₂ + FeBr₂)[^2^].
Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước
Axit bromhidric cũng có thể tác dụng với bazơ để tạo thành muối và nước. Ví dụ:
- (NaOH + HBr → H₂O + NaBr)
- (Al(OH)₃ + HBr → H₂O + AlBr₃)[^2^].
Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước
Axit bromhidric có khả năng tác dụng với oxit bazơ để tạo thành muối và nước. Ví dụ:
- (MnO₂ + 4HBr → Br₂ + 2H₂O + MnBr₂)
- (8HBr + Fe₃O₄ → 4H₂O + FeBr₂ + 2FeBr₃)[^2^].
Tác dụng với muối tạo ra muối mới và axit mới
Cuối cùng, axit bromhidric cũng có thể tác dụng với muối để tạo ra muối mới và axit mới. Ví dụ:
- (AgNO₃ + HBr → AgBr + HNO₃)
- (FeS + 2HBr → H₂S + FeBr₂)[^2^].
Những ứng dụng của Axit Bromhidric
Axit bromhidric có rất nhiều ứng dụng quan trọng trong cuộc sống và công nghiệp. Một số ứng dụng chính của nó bao gồm:
- Được sử dụng để điều chế các muối bromua như kẽm bromua, canxi bromua và natri bromua.
- Dùng trong việc điều chế các hợp chất brom hữu cơ.
- Là chất xúc tác trong các phản ứng ankyl hóa và tách chiết các quặng.
- Đóng vai trò quan trọng trong sản xuất các hợp chất brom hữu cơ như anlyl bromua, axit bromaxetic và tetrabromobisphenol[^2^].
Cách điều chế Axit Bromhidric
Axit bromhidric có thể được điều chế trong phòng thí nghiệm và công nghiệp.
Trong phòng thí nghiệm, axit bromhidric có thể được điều chế thông qua phản ứng giữa Br₂, SO₂ và nước. Một cách điều chế phổ biến khác là cho khí hiđro bromua hòa tan trong nước[^3^].
Trong công nghiệp, axit bromhidric thường được điều chế bằng cách tác dụng trực tiếp Br₂ với lưu huỳnh hoặc photpho và nước. Một phương pháp điều chế khác là thủy phân triphotpho bromua[^3^].
Bài tập về Axit Bromhidric
Nếu bạn muốn kiểm tra kiến thức của mình về axit bromhidric, hãy thử giải quyết những bài tập sau đây:
Bài 1: Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như trong dung dịch) mạnh hơn HCl. Hãy lập PTHH của các phản ứng trong 2 trường hợp sau:
- HBr khử (H₂SO₄) đến (SO₂)
- Dung dịch HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hoá bởi (O₂) của không khí.
Bài 2: Đổ dung dịch chứa 2 gam HBr vào dung dịch chứa 2 gam NaOH. Nhúng giấy quỳ tìm vào dung dịch thu được thì quỳ tím chuyển màu gì?
Bài 3: Một ancol X tác dụng với HBr được dẫn xuất Y chứa 58,4% brom về khối lượng. Tìm CTPT của X biết X là ancol no, đơn chức, mạch hở.
Bài 4: Bằng cách nào chúng ta có thể phân biệt các chất trong danh sách sau: NaCl, HCl, NaOH, Na₂SO₄, H₂SO₄, HBr, Ba(OH)₂?
Bài 5: Nhúng giấy quỳ tìm vào các chất sau đây: HCl, H₂SO₄, HBr, NaOH, Ba(OH)₂. Hãy cho biết chất nào làm quỳ tím chuyển màu và màu nào chúng chuyển đổi sang?
Như vậy, chúng ta đã cùng tìm hiểu về axit bromhidric và những ứng dụng quan trọng của nó. Nếu bạn có bất kỳ câu hỏi hoặc đóng góp nào về nội dung bài viết, hãy để lại cho chúng tôi biết bằng cách comment bên dưới nhé!
Được chỉnh sửa bởi dnulib.edu.vn, trang web cung cấp các tài liệu học tập và kiến thức đa dạng với chất lượng hàng đầu.
